V teorii molekulárních orbitalů elektrony v molekule nejsou přiřazeny k jednotlivým chemickým vazbám mezi atomy, ale jsou považovány za pohybující se vlivem atomových jader v celé molekule. … Molekulární orbitální teorie a teorie valenčních vazeb jsou základními teoriemi kvantové chemie.
Jaké jsou hlavní body teorie molekulárních orbitalů?
Klíčové body
Princip Aufbau říká, že orbitaly jsou nejprve naplněny nejnižší energií. Pauliho vylučovací princip říká, že maximální počet elektronů okupujících orbital jsou dva, s opačnými rotacemi.
Co je G a U v teorii molekulárních orbitalů?
Orbitaly, které jsou ponechány beze změny operací inverze (jsou symetrické) jsou označeny dolním indexem g, zatímco ty, které procházejí změnou znaménka (jsou antisymetrické) jsou označeny u Symboly g a u pocházejí z německých slov „gerade“a „ungerade“, což znamená „sudý“a „lichý“.
Co je míchání SP v mot?
s-p se mísí když mají orbitaly s a p podobné energie. Když jeden orbital p obsahuje pár elektronů, akt párování elektronů zvýší energii orbitalu. Takže orbitaly 2p pro O, F a Ne mají vyšší energii než orbitaly 2p pro Li, Be, B, C a N.
Proč se v O2 nemíchá SP?
v O2 není žádné s-p míchání, tak proč by to dělalkyslík mísí své s a p orbitaly, když se spojuje s uhlíkem. Myslím, že nechávají kyslík nehybridizovaný. Takže například mísí (sčítají a odečítají) orbital uhlíku sp s orbitalem kyslíku za vzniku molekulárních orbitalů 1σ a 2σ ve vašem diagramu MO.
