Podúroveň p má 3 orbitaly, takže může obsahovat max. 6 elektronů. Podúroveň d má 5 orbitalů, takže může obsahovat maximálně 10 elektronů. A 4 podúroveň má 7 orbitalů, takže může obsahovat max. 14 elektronů. Na obrázku níže jsou orbitaly reprezentovány rámečky.
Kolik p orbitalů existuje?
Slupka p pojme maximálně šest elektronů, protože v této podslupce jsou tři orbitaly. Tři orbitaly p jsou navzájem v pravém úhlu a mají laločnatý tvar. Velikost orbitalů p se také zvyšuje se zvyšující se hladinou energie nebo slupky.
Jak víte, kolik orbitalů je v podúrovni?
Počet orbitalů, které získáte na podúrovni, je dán magnetickým kvantovým číslem, ml. Přesněji řečeno, počet orbitalů, které získáte pro danou podúroveň, závisí na počtu hodnot, které může ml nabývat.
Kolik orbitalů existuje, pokud je hodnota podúrovně 2?
Všimněte si, že se díváte pouze na orbitaly se zadanou hodnotou n, nikoli na orbitaly s nižšími energiemi. (a) Když n=2, existují čtyři orbitaly (jeden 2s orbital a tři orbitaly označené 2p). Tyto čtyři orbitaly mohou obsahovat osm elektronů.
Jak zjistíte počet orbitalů p?
Jak můžete vidět, každá podúroveň 2p a 3p obsahuje šest elektronů, což znamená, že jsou zcela obsazené. Protože každá podúroveň p má celkem tři p-orbitaly - px, py,a pz - počet p-orbitalů obsazených v atomu K se rovná 6 - 3 p-orbitalům na podúrovni 2p a 3 p-orbitalům na podúrovni 3p.
