Silane je těžší, takže má větší londýnské síly Londýnské síly rozptylové síly (LDF, také známé jako disperzní síly, londýnské síly, okamžité dipólové síly vyvolané dipólem, fluktuující indukované dipólové vazby nebo volně jako van der Waalsovy síly) jsou typ síly působící mezi atomy a molekulami, které jsou normálně elektricky symetrické; to znamená, že elektrony jsou … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londýnská disperzní síla – Wikipedie
a vyšší bod varu. Mezi vodou a sirovodíkem jsou oba polární a mají dipól-dipólové síly, takže mají vyšší body varu než metan nebo silan. Ale voda má vodíkové vazby, což jsou extra silné dipól-dipólové síly.
Jaký typ mezimolekulární síly je SiH4?
Větší počet elektronů v SiH4 rozptýlených po velkém povrchu v SiH4 činí Van der Wallsovy disperzní síly v SiH4 větší než metan. Díky tomu jsou mezimolekulární disperzní síly v SiH4 větší než CH4.
Má SiH4 dipól-dipól?
SiH4 je ve své podstatě nepolární, protože má symetrický tvar se čtyřmi identickými vazbami Si-H, které ruší jejich dipólové momenty, což má za následek v čistém dipólovém momentu nula.
Jaké Im síly jsou přítomny v SiH4?
Lekce konkrétně vysvětluje iontový dipól, dipólový dipól a londýnské (neboli disperzní) síly síly.
Jeexistuje vodíková vazba v SiH4?
Zde Si1-H3 z SiH4 působí jako donor vodíku vazby i jako donor elektronu. Proto ve srovnání s konvenčními vodíkovými vazbami tvořily IHB komplexy.