Zatímco jak propylamin, tak 1-propanol mají stejné typy intermolekulárních sil (Londýnské disperzní síly Londýnské disperzní síly Londýnské disperzní síly (LDF, také známé jako disperzní síly, Londýnské síly, okamžité dipólem indukované dipólové síly, fluktuující indukované dipólové vazby nebo volně jako van der Waalsovy síly) jsou typem síly působící mezi atomy a molekulami, které jsou normálně elektricky symetrické; to znamená, že elektrony jsou … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londýnská disperzní síla – Wikipedie
, dipól-dipólové přitažlivosti a vodíkové vazby), 1-propanol má vyšší bod varu.
Má propylamin vodíkové vazby?
Vysvětlete tento velký rozdíl. Odpověď: Propylamin může tvořit vodíkové vazby mezi vazbou N-H a elektronovým párem na sousední molekule. Trimethylamin nemá N-H vazbu, a proto nemůže tvořit vodíkové vazby. Vodíková vazba zvyšuje bod varu propylaminu.
Má metoxymetan dipól-dipól?
Vazby C-O methoxymethanu (dimethyletheru) (CH3-O-CH3) jsou polární. Geometrie molekuly je úhlová, výsledkem je celkový molekulární dipól. Molekula tedy bude podléhat dipól-dipól a dipól/indukovaným dipólovým interakcím a také silnějším disperzním silám.
Má polypropylen dipólový dipól?síly?
Molekuly se navzájem spojují prostřednictvím různých interakcí: slabé van der Waalsovy síly, jako v případě polyethylenu a polypropylenu; silnější interakce dipól-dipól; vodíkové vazby, jako v případě nylonu; nebo vrstvení aromatických kruhů, jako v případě polystyrenu.
Má s02 dipólové dipólové síly?
Ano, oxid siřičitý (SO2) je polární molekula, která se vyznačuje dipólovými dipólovými interakcemi ve svých mezimolekulárních silách.