Síranový iont může působit jako ligand připojující se buď jedním kyslíkem (monodentátní) nebo dvěma kyslíky buď jako chelát nebo můstek. Příkladem je komplex [Co(en)2(SO4)]+Br − nebo komplex neutrálního kovu PtSO4(P(C6H5)3)2 kde síranový ion působí jako bidentátní ligand.
Jaký je příklad bidentátního ligandu?
Bidentátní ligandy mají dva donorové atomy, které jim umožňují vázat se na centrální atom kovu nebo iont ve dvou bodech. Běžné příklady bidentátních ligandů jsou ethylendiamin (en) a oxalátový iont (ox).
Je pyridin bidentátní ligand?
Derivát pyridinu schopný působit jako bidentátní ligand, jako je kyselina pikolinová, preferuje tvorbu komplexů s vyšším koordinačním číslem. Je známo velké množství komplexů s různě substituovanými pyridiny. Tyto komplexy jsou známé ve stavech +1 a +3 Sc a Y.
Je voda bidentátním ligandem?
Voda je typ monodentátního ligandu, protože obsahuje kyslík, který má osamocený elektronový pár. Mohlo by to však vypadat, že voda je bidentátní kvůli dostupnosti dvou osamocených párů elektronů, ale bidentátní ligand by měl mít dva různé donorové atomy. Takže odpověď by byla, ano voda je ligand.
Je síran slabý ligand?
První a doufejme, že první věc je jasná:sulfátové ionty tvoří (slabé) koordinační vazby ke kovovým centrům, a tak podle definice způsobují určité d orbitální štěpení.
