Slabé kyseliny, stejně jako silné kyseliny, ionizují za vzniku iontu H + a konjugované báze. Protože HCl je silná kyselina, jeho konjugovaná báze (Cl −) je extrémně slabá . Chloridový iont není schopen přijmout iont H + a znovu se stát HCl. Obecně platí, že čím silnější je kyselina, tím slabší je její konjugovaná báze.
Proč se slabé kyseliny úplně nedisociují?
Slabá kyselina je taková, která se v roztoku úplně nedisociuje; to znamená, že slabá kyselina nedaruje všechny své vodíkové ionty (H+) v roztoku . … Proto je koncentrace iontů H+ v roztoku slabé kyseliny vždy nižší než koncentrace nedisociovaných druhů, HA.
Proč slabé kyseliny ionizují pouze částečně?
Silné kyseliny jsou tak ve vodném roztoku zcela ionizovány, protože jejich konjugované báze jsou slabšími bázemi než voda. Slabé kyseliny jsou ionizovány pouze částečně, protože jejich konjugované báze jsou dostatečně silné, aby úspěšně soutěžily s vodou o držení protonů.
Proč rovnováha upřednostňuje slabší kyselinu?
Slabé kyseliny a zásady mají nižší energii než silné kyseliny a zásady, a protože rovnováhy upřednostňují reakční stranu s látkami s nejnižší energií, budou acidobazické reakce probíhat strana s nejslabšími kyselinami a zásadami. Rovnováha reakce zpravidla upřednostní stranu se slabšíkyseliny a zásady.
Je ionizace slabé kyseliny reverzibilní?
Silné kyseliny a silné zásady označují druhy, které se zcela disociují za vzniku iontů v roztoku. Naproti tomu slabé kyseliny a zásady ionizují pouze částečně a ionizační reakce je vratná.
