U reakce nultého řádu zvýšení koncentrace reagujících látek nezrychlí rychlost reakce. Reakce nultého řádu se typicky vyskytují, když je materiál, který je nezbytný pro průběh reakce, jako je povrch nebo katalyzátor, nasycen reaktanty.
Jaký je vzorec reakce nultého řádu?
Zákon integrované rychlosti pro reakci nultého řádu A → produkty je [A]_t=-kt + [A]_0. Protože tato rovnice má tvar y=mx + b, graf koncentrace A jako funkce času dává přímku. Rychlostní konstantu pro reakci lze určit ze sklonu přímky, která se rovná -k.
Co je vysvětlení reakce nultého řádu?
Reakce nultého řádu je chemická reakce, jejíž rychlost se nemění se zvyšováním nebo snižováním koncentrace reaktantů.
Co je reakce nultého řádu, uveďte příklad?
Reakce, při které se koncentrace reaktantů s časem nemění a rychlosti koncentrace zůstávají po celou dobu konstantní, se nazývají reakce nultého řádu. A→Produkt. Příklad: H2+Cl2hv 2HCl.
Co je nulová objednávka?
Reakce nultého řádu se typicky vyskytují, když materiál, který je nutný pro průběh reakce, jako je povrch nebo katalyzátor, je nasycen reaktanty. Reakce je nulového řádu, pokud jsou data koncentrace vynesena proti času avýsledkem je přímka.
