V chemii je orbitální hybridizace (nebo hybridizace) koncept míšení atomových orbitalů za vzniku nových hybridních orbitalů (s jinými energiemi, tvary atd., než má složka atomu orbitaly) vhodné pro párování elektronů za vzniku chemických vazeb v teorii valenčních vazeb.
Jsou hybridizované orbitaly atomové orbitaly nebo molekulární orbitaly?
Atomové orbitaly jsou hypotetické orbitaly, které se nacházejí kolem jádra atomu. Molekulární orbitaly jsou hypotetické orbitaly vytvořené, když dva atomy vytvoří kovalentní vazbu mezi nimi. Hybridní orbitaly jsou hypotetické orbitaly, které vznikají díky hybridizaci atomových orbitalů.
Proč atomové orbitaly podléhají hybridizaci?
Hybridizace orbitalů je upřednostňována, protože hybridizované orbitaly jsou více směrové, což vede k většímu překrývání při vytváření vazeb, proto jsou vytvořené vazby silnější. Výsledkem hybridizace jsou stabilnější sloučeniny.
Je sp2 atomový nebo hybridní orbitální?
Hybridizace sp2 je smícháním jednoho s a dvou atomových orbitalů p, což zahrnuje podporu jednoho elektronu v s orbital k jednomu z atomových orbitalů 2p. Kombinace těchto atomových orbitalů vytváří tři nové hybridní orbitaly stejné na energetické úrovni.
Může sp3 tvořit pí vazby?
Nebyl použit v orbitální hybridizaci, a tozůstává jako odlišný, nekompatibilní orbital (s ohledem na 2px a 2py) pro vazbu σ v molekule. Jediná věc, kterou v tomto bodě může udělat, je π dluhopis, protože je přesně na to orientován.
