V chemii je orbitální hybridizace (nebo hybridizace) koncept smíchání atomových orbitalů za vzniku nových hybridních orbitalů (s jinými energiemi, tvary atd., než má složka atomu orbitaly) vhodné pro párování elektronů za vzniku chemických vazeb v teorii valenčních vazeb.
Jsou hybridizované orbitaly atomové?
Hybridní orbitaly jsou výsledkem modelu, který kombinuje atomové orbitaly na jediném atomu způsoby, které vedou k nové sadě orbitalů, které mají geometrie vhodné k vytváření vazeb v směry předpovídané modelem VSEPR. Model VSEPR předpovídá geometrie, které jsou velmi blízké těm, které lze vidět ve skutečných molekulách.
Jsou hybridizované orbitaly atomové orbitaly nebo molekulární orbitaly?
Atomové orbitaly jsou hypotetické orbitaly, které se nacházejí kolem jádra atomu. Molekulární orbitaly jsou hypotetické orbitaly vytvořené, když dva atomy vytvoří kovalentní vazbu mezi nimi. Hybridní orbitaly jsou hypotetické orbitaly, které vznikají díky hybridizaci atomových orbitalů.
Je sp2 atomový nebo hybridní orbitální?
Hybridizace sp2 je smícháním jednoho s a dvou atomových orbitalů p, což zahrnuje podporu jednoho elektronu v s orbital k jednomu z atomových orbitalů 2p. Kombinace těchto atomových orbitalů vytváří tři nové hybridní orbitaly stejné na energetické úrovni.
Jaký je mezi tím rozdílhybridní orbitaly a atomové orbitaly?
Různé atomové orbitaly mají různé tvary a počet elektronů. Ale všechny hybridní orbitaly jsou ekvivalentní a mají stejné elektronové číslo. Hybridní orbitaly se normálně účastní tvorby kovalentní sigma vazby, zatímco atomové orbitaly se účastní jak sigma, tak pí vazby.
