Van der Waalsovy síly, relativně slabé elektrické síly, které k sobě přitahují neutrální molekuly v plynech, ve zkapalněných a ztuhlých plynech, a téměř ve všech organických kapalinách a pevných látkách.
Kde dochází k van der Waalsovým interakcím?
van der Waalsovy interakce nastávají když se sousední atomy přiblíží natolik blízko, že se jejich vnější elektronová mračna sotva dotknou. Tato akce vyvolává kolísání náboje, které má za následek nespecifickou, nesměrovou přitažlivost.
Jak najdete van der Waalsovy síly?
Hlavní charakteristiky Van der Waalsových sil jsou:
- Jsou slabší než normální kovalentní a iontové vazby.
- Van der Waalsovy síly jsou aditivní a nelze je nasytit.
- Nemají směrovou charakteristiku.
Jaký je příklad van der Waalsových sil v přírodě?
Van der Waalsovy síly jsou součtem přitažlivých a odpudivých elektrických sil mezi atomy a molekulami. … Příklady van der Waalsových sil zahrnují vodíkové vazby, disperzní síly a interakce dipól-dipól.
Co je zdrojem van der Waalsových sil?
1.4 Van der Waalsovy síly. Van der Waalsovy síly jsou elektrostatické síly způsobené dočasně kolísajícím dipólovým momentem vznikajícím krátkým posunem orbitálních elektronů na jednu stranu atomu nebo molekuly, který vytváří podobný posun v sousedních atomech resp. molekul (Lutzow et al., 2006).
