Vzhledem k tomu, že molekulární sloučeniny jsou složeny z neutrálních molekul, jejich elektrická vodivost je obecně velmi špatná, ať už v pevném nebo kapalném stavu. … V roztaveném stavu však může vést elektřinu, protože jeho ionty se mohou volně pohybovat kapalinou (obrázek 6.2.
Mohou molekulární kapaliny vést elektřinu?
Molekulární sloučeniny se nedisociují na ionty, a tak nevedou elektřinu v roztoku. Elektrická vodivost sloučeniny v kapalné formě. … Kovalentní molekulární sloučeniny ne, protože obvykle nepřenášejí elektrony, pokud nereagují.
Jak poznáte, že molekula vede elektřinu?
Nejjednodušší způsob, jak určit, zda sloučenina může vést proud, je identifikace její molekulární struktury nebo složení. Sloučeniny se silnou vodivostí se po rozpuštění ve vodě zcela disociují na nabité atomy nebo molekuly nebo ionty. Tyto ionty se mohou efektivně pohybovat a přenášet proud.
Vedou kovalentní sloučeniny elektřinu?
Kovalentní sloučeniny (pevné, kapalné, roztoky) nevedou elektrický proud. Kovové prvky a uhlík (grafit) jsou vodiče elektřiny, ale nekovové prvky jsou izolátory elektřiny. … Iontové sloučeniny se chovají jako kapaliny nebo v roztoku, protože ionty se mohou volně pohybovat.
Proč molekuly nevedou elektřinu?
Jednoduché molekuly mají necelkově náboj nebo nabité částice, které se mohou oddělit, takže jednoduché molekulární látky nemohou vést elektřinu, i když jsou kapalné nebo rozpuštěné ve vodě. … Když se jednoduché molekulární látky roztaví nebo vaří, jsou překonány jejich slabé mezimolekulární síly, nikoli silné kovalentní vazby.
