V izobarickém procesu pro monatomický plyn splňují teplo a změna teploty následující rovnici: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Pro monoatomický ideální plyn je specifické teplo při konstantním tlaku 52R 5 2 R.
Je Q 0 v izobarickém procesu?
Pokud se do systému přidává teplo, pak Q > 0. To znamená, že během izobarické expanze/zahřívání se kladné teplo přidává do plynu nebo ekvivalentně do prostředí přijímá záporné teplo. Znovu řečeno, plyn přijímá kladné teplo z prostředí.
Jak vypočítáte Q pro izochorický proces?
Pro izochorický proces: δQ=vCvmdT (kde Cvm je molární tepelná kapacita při konstantním objemu): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Pro izobarický proces: δQ=vCpmdT (kde Cpm je molární tepelná kapacita při konstantním tlaku).
Jak vypočítáte práci Q?
První zákon termodynamiky je dán jako ΔU=Q − W, kde ΔU je změna vnitřní energie systému, Q je čistý přenos tepla (součet veškerého přenosu tepla do a ze systému) a W je čistá vykonaná práce (součet veškeré práce vykonané na systému nebo systémem).
Co je W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida řekl: na závěr rovnice W=-ΔU (což znamená, že vykonaná práce je záporem změny potenciální energie) a skutečnost, že potenciální energie asystém, kdy je vztažný bod vzat v nekonečnu, je vždy záporný, nemá spolu žádný vztah.
