Atomy s rozšířeným oktetem Fosfor má často 5 orbitalů (10 elektronů) a síra má často 6 orbitalů (12 elektronů), protože jsou ve třetí periodě, ale dusík a kyslík nikdy nemohou mít rozšířené oktety protože jsou ve druhé periodě a neexistuje něco jako 2d orbital.
Proč dusík nemůže expandovat oktet?
Celkový počet valenčních elektronů je 5+6=11. Bez ohledu na to, jak jsou elektrony sdíleny mezi atomy dusíku a atomy kyslíku, neexistuje žádný způsob, jak by dusík mohl mít oktet.
Má dusík rozšířený oktet?
Druhy s rozšířenými oktety
Atom jako fosfor nebo síra, který má více než oktet, údajně rozšířil svůj valenční obal. K tomu může dojít pouze tehdy, když má valenční obal dostatek orbitalů pro umístění dalších elektronů. … Takže dusík může tvořit NF3 (ve kterém má dusík oktet), ale ne NF5.
Proč no2 nedodržuje pravidlo oktetu?
Opět se oxid dusičitý neřídí oktetovým pravidlem pro jeden ze svých atomů, totiž dusík. Celkový počet valenčních elektronů je 5+2(6)=17. Na dusíku je trvalý radikálový charakter, protože má nepárový elektron. Dva atomy kyslíku v této molekule se řídí oktetem.
Co je oktet dusíku?
Oktetovým pravidlem je pochopení, že většina atomůsnaží se získat stabilitu na své vnější nejvíce energetické úrovni tím, že naplní orbitaly s a p nejvyšší energetické hladiny osmi elektrony. Dusík má elektronovou konfiguraci 1s22s22p3, což znamená, že dusík má pět valenčních elektronů 2s22p3.
