Vazba uhlík-vodík (vazba C–H) je vazba mezi atomy uhlíku a vodíku, kterou lze nalézt v mnoha organických sloučeninách. Tato vazba je kovalentní, což znamená, že uhlík sdílí své vnější valenční elektrony až se čtyřmi vodíky. Tím jsou oba jejich vnější obaly dokončeny a jsou stabilní.
Je H a CI kovalentní vazba?
Vodík a uhlík mají podobné hodnoty elektronegativity, takže vazba C-H není normálně považována za polární kovalentní vazbu. Ethan, etylen a acetylen mají tedy nepolární kovalentní vazby a sloučeniny jsou nepolární.
Tvoří C kovalentní vazby?
Uhlík tvoří kovalentní vazby s atomy uhlíku nebo jinými prvky. Existuje velká rozmanitost sloučenin uhlíku, jejichž velikost se pohybuje od pouhého jednoho až po tisíce atomů. Uhlík má čtyři valenční elektrony, takže může dosáhnout plné vnější energetické hladiny vytvořením čtyř kovalentních vazeb.
Je C a H nepolární kovalentní vazba?
Vazba C–H je proto považována za nepolární. Oba atomy vodíku mají stejnou hodnotu elektronegativity – 2,1. Rozdíl je nula, takže vazba je nepolární.
Je pravděpodobné, že H vytvoří kovalentní vazby?
Vodík se může podílet na iontové i kovalentní vazbě. Při účasti na kovalentní vazbě potřebuje vodík pouze dva elektrony, aby měl plný valenční obal. Protože má na začátku pouze jeden elektron, může vytvořit pouze jedendluhopis.
