Van der Waalsova rovnice je stavová rovnice, která koriguje dvě vlastnosti skutečných plynů: vyloučený objem částic plynu a přitažlivé síly mezi molekulami plynu. Van der Waalsova rovnice je často prezentována jako: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Poslouchá skutečný plyn vanderwaalovu rovnici?
Pokud jsou konstanty 'a' a 'b' malé, člen aV2 a b lze zanedbat ve srovnání s P a V. Rovnice se redukuje na PV=RT. Skutečný plyn se tedy bude podobat ideálnímu plynu, když jsou konstanty „a“a „b“malé. Správná odpověď je tedy „Možnost A“.
Měla by se pro plyn použít van der Waalsova rovnice?
Van der Waalsova rovnice je zvláště užitečná v našem úsilí porozumět chování skutečných plynů, protože ztělesňuje jednoduchý fyzikální obrázek rozdílu mezi skutečným plynem a ideální plyn. Při odvozování Boyleova zákona z Newtonových zákonů předpokládáme, že molekuly plynu spolu neinteragují.
Podléhají skutečné plyny mezimolekulárním silám?
Skutečné plyny podléhají efektům molekulárního objemu (mezimolekulární odpudivé síle) a mezimolekulárním přitažlivým silám. Chování skutečného plynu se blíží chování ideálního plynu, když se tlak blíží nule.
Vztahuje se PV nRT na skutečné plyny?
Pro ideální plyn platí pV=nRT. … Pro reálné plyny se pV nerovná nRT, takže hodnota bude něcoodlišný. Pojem pV / nRT se nazývá kompresní faktor. Níže uvedené grafy ukazují, jak se to mění pro dusík, když měníte teplotu a tlak.
