Teplota zůstává konstantní během změny skupenství, protože tepelná energie, která je dodávána ke změně skupenství hmoty, se využívá k rozbití mezimolekulárních sil a dalších přitažlivých sil. … Proto teplota zůstává konstantní, protože je veškeré teplo spotřebováno a žádné vnější teplo se neuvolňuje ani neabsorbuje.
Proč zůstává teplota během změny fáze konstantní?
Při změně skupenství hmoty se dodaná energie nevyužívá ke zvýšení kinetické energie molekul, ale ke změně vazebných energií. Teplota proto zůstává konstantní.
Co se stane s teplotou během změny stavu?
Teplota zůstává stejná, když pevná látka taje nebo se kapalina vaří (mění skupenství) během změny skupenství, i když dochází k absorpci tepelné energie. Teplota také zůstává stejná, když kapalina mrzne, i když se tepelná energie stále uvolňuje do okolí.
Když teplota zůstává konstantní během změny fáze, než se nazývá?
Tento proces se nazývá sublimace. Představte si, že v klidu popíjíte svou limonádu na venkovní zahradní párty. Vezmete si trochu ledu, abyste si vychladili limonádu, a směs ve vaší sklenici je nyní napůl led, napůl limonáda (o které můžete předpokládat, že má stejné specifické teplo jako voda) s teplotoupřesně 0 stupňů Celsia.
Proč zůstává teplota během přeměny stavů konstantní?
Když látka prochází vzájemnou přeměnou, teplota látky zůstává konstantní. Je to proto, že teplo dodávané látce pomáhá rozbíjet krystalickou mřížku pevné látky. Všechny molekuly tedy získávají stejnou kinetickou energii. Nedochází tedy k žádné změně teploty.
