Stavová funkce je nezávislá na cestách, kterými se dostáváme ke konkrétní hodnotě, jako je energie, teplota, entalpie a entropie. Entalpie je množství tepla uvolněného nebo absorbovaného při konstantním tlaku. Teplo není stavová funkce, protože slouží pouze k přenosu energie do systému nebo ze systému; závisí na cestách.
Proč Q není stavová funkce?
q není stavová funkce protože nezávisí pouze na počátečním a konečném stavu; hodnota q závisí na cestě k dosažení konečného q. Zde je příklad, proč teplo není státní vlastností: Zvažte zvýšení teploty 50,0 g vody z 25,0 °C na 50,0 °C.
Proč práce W a teplo Q nejsou stavové funkce?
Teplota je stavová funkce. … Teplo a práce nejsou stavové funkce. Práce nemůže být stavovou funkcí protože je úměrná vzdálenosti, o kterou se objekt posune, což závisí na cestě použité k přechodu z počátečního do konečného stavu.
Proč Delta H není stavová funkce?
ΔH je funkcí dvou stavů, počátečního stavu a konečného stavu. Pro daný konečný stav mohou existovat nekonečné hodnoty ΔH v závislosti na tom, jaký byl počáteční stav. Pro daný počáteční stav může existovat nekonečno hodnot ΔH v závislosti na tom, jaký je konečný stav. Proto ΔH není stavová funkce.
Proč změna funkce stavu není funkcí stavu?
Myříci, že změna hodnoty stavové funkce závisí pouze na počátečním a konečném stavu systému; změna hodnoty stavové funkce nezávisí na cestě, po které je změna provedena.
