Čím silnější jsou mezimolekulové síly , tím vyšší je teplo tání skupenské teplo tání Latentní teplo tání je změna entalpie libovolného množství látky při taje. Když se teplo tání vztahuje k jednotce hmotnosti, obvykle se nazývá specifické teplo tání, zatímco molární teplo tání se týká změny entalpie na množství látky v molech. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Entalpie fúze – Wikipedie
. Co se stane s výparným teplem, když se zvýší mezimolekulární síly? Čím silnější jsou mezimolekulární síly, tím vyšší je výparné teplo. … Čím silnější jsou mezimolekulární síly, tím nižší je tlak par.
Překonává vaporizace mezimolekulární síly?
Vaporizace vzorku kapaliny je fázový přechod z kapalné fáze do plynné fáze. … Aby se molekuly kapaliny vypařily, musí být umístěny blízko povrchu, musí se pohybovat správným směrem a mít dostatečnou kinetickou energii k překonání intermolekulárních sil přítomných v kapalné fázi.
Co se stane s mezimolekulárními silami při zvyšování teploty?
Jak se teplota ještě více zvýší, jednotlivé částice budou mít tolik energie, že budou překonány mezimolekulární síly, takže se částice od sebe oddělí,a látka se stane plynem (za předpokladu, že jejich chemické vazby nejsou tak slabé, aby se sloučenina rozložila vysokou teplotou).
Jaké jsou nejsilnější až nejslabší mezimolekulární síly?
Intermolekulární síly V pořadí od nejslabší k nejsilnější:
- disperzní síla.
- Dipól-dipólová síla.
- Vodíková vazba.
- Iontová-dipólová síla.
Jaká je nejsilnější mezimolekulární síla v metanu?
Nejsilnější mezimolekulární síly mezi molekulami CH4 jsou proto Van der Waalsovy síly. Vodíková vazba je silnější než Van der Waalsovy síly, proto NH3 i H2O budou mít vyšší body varu než CH4.
