Vedení elektřiny Iontové sloučeniny vedou elektřinu, když jsou roztavené (kapalina) nebo ve vodném roztoku (rozpuštěné ve vodě), protože jejich ionty se mohou volně pohybovat z místa na místo. Iontové sloučeniny nemohou vést elektřinu, když jsou pevné, protože jejich ionty jsou drženy v pevných pozicích a nemohou se pohybovat.
Proč iontové sloučeniny vedou elektřinu lépe než kovalentní?
Klíčové body
Iontové sloučeniny vznikají ze silných elektrostatických interakcí mezi ionty, což vede k vyšším bodům tání a elektrické vodivosti ve srovnání s kovalentními sloučeninami. Kovalentní sloučeniny mají vazby, kde jsou elektrony sdíleny mezi atomy.
Proč jsou iontové sloučeniny schopné vést elektřinu?
Iontové sloučeniny jsou schopny vést elektřinu pouze když se jejich ionty mohou volně pohybovat. K tomu dochází, když je iontová sloučenina rozpuštěna ve vodě nebo když je roztavena. … Iontová sloučenina zahřátá do roztaveného stavu bude také vést elektřinu, protože ionty disociují a mohou se volně pohybovat.
Které stavy vedou iontové sloučeniny elektřinu a proč?
V roztaveném nebo rozpuštěném stavu iontové sloučeniny vedou elektřinu, protože obsahují nabité částice zvané kationty a anionty. Tyto ionty se mohou volně pohybovat, aby vedly elektrický proud. Iontové sloučeniny tedy vedou elektřinu v roztaveném stavu nebo roztoku, ale v pevném stavu nevedouelektřina.
Proč určité sloučeniny vedou elektřinu?
2) Roztoky iontových sloučenin a roztavených iontových sloučenin mohou vést elektrický proud protože ionty se mohou volně pohybovat. Když se iontová sloučenina rozpustí v roztoku, ionty molekuly disociují. … Tyto ionty jsou v roztoku elektrochemicky nabité a mohou vést elektřinu, což z nich dělá elektrolyty.
