Zatímco vysvětlujeme, proč CCl4 nelze hydrolyzovat, říkáme, že atom uhlíku nemá žádné d-orbitaly, a proto molekula vody (osamocený pár elektronů atomu O) nemůže vytvořit koordinační vazbu s uhlíkem. CCl4 tedy nemůže být hydrolyzován.
Proč hydrolýza CCl4 není možná?
CCl4 nepodléhá hydrolýze kvůli nepřítomnosti prázdných d-orbitalů. Ale v SiCl4 má křemík prázdné d-orbitaly, které lze použít k hydrolýze. SiCl4 tedy může podléhat hydrolýze.
Proč CCl4 nelze hydrolyzovat, ale NCl3 ano?
Ve skutečnosti není rozpustnost nebo dokonce hydrolýza ccl4 ve vodě usnadněna kvůli nepolaritě ccl4, zatímco v případě NCl3 je molekula polární a ještě osamocený pár dusíku dále zvyšuje polarizaci, která způsobuje hydrolýzu molekul. NCl3 hydrolyzovaný kvůli dostupnosti volného D orbitalu.
Proč je CCl4 odolný vůči hydrolýze, ale SiCl4 ne?
CCl4 nepodléhá hydrolýze vodou, protože atom uhlíku je malý a je stíněn většími atomy chloru . … V SiCl4,je atom křemíku větší než atom uhlíku a má také dostupné 3d atomové orbitaly pro vazbu, takže hydrolýza je možná.
Proč může NCl3 hydrolyzovat?
NCl3 je hydrolýza, ale NF3 ne, protože ani F ani N nemají prázdné orbitaly (protože neexistují žádné d-orbitaly). Zatímco Cl v NCl3 má volné d-orbitaly, které se mohou ubytovatelektrony se hydrolyzují. Jednoduché protože chlor má prázdný d-orbital. Takže Ncl3 je hydrolyzován.
