Pokud je ΔH záporné a ΔS kladné, reakce je spontánní za všech teplot, protože změna Gibbsovy volné energie je vždy záporná. Naproti tomu pokud je ΔH kladné a ΔS záporné, reakce je nespontánní při všech teplotách, jak je uvedeno.
Která chemická reakce není při žádné teplotě spontánní?
Když je ΔH záporné a ΔS kladné, ΔG bude záporné při všech teplotách. Když je ΔH záporné a ΔS záporné, ΔG bude při nízkých teplotách záporné. Když je ΔH kladné a ΔS záporné, ΔG nebude záporné při žádné teplotě. Nedošlo by k žádné spontánní reakci.
Co je to nespontánní chemická reakce?
Energická reakce (nazývaná také nespontánní reakce) je chemická reakce, při které je standardní změna volné energie pozitivní a energie je absorbována. Endergonické procesy lze tlačit nebo táhnout jejich spojením s vysoce exergonickými reakcemi.
Jaká je nezbytná podmínka, aby reakce byla spontánní při jakékoli teplotě?
Když ΔS > 0 a ΔH < 0, proces je vždy spontánní, jak je napsáno. Když ΔS 0, proces není nikdy spontánní, ale opačný proces je vždy spontánní. Když ΔS > 0 a ΔH > 0, proces bude spontánní při vysokých teplotách a nespontánní při nízkých teplotách.
Jaké jsou příklady spontánních reakcí?
Většinaspontánní chemické reakce jsou exotermické - uvolňují teplo a ohřívají své okolí: například: spalování dřeva, ohňostrojů a alkalických kovů přidávaných do vody. Když se radioaktivní atom rozdělí, uvolní energii: jde o spontánní, exotermickou jadernou reakci.
