Obecně se plyn chová spíše jako ideální plyn při vyšší teplotě a nižším tlaku, protože potenciální energie způsobená mezimolekulárními silami je méně významná ve srovnání s kinetickou energií částic a velikost molekul bude méně významná ve srovnání s prázdným prostorem mezi nimi.
Za jakých podmínek se skutečné plyny chovají ideálně?
Systémy s velmi nízkými tlaky nebo vysokými teplotami umožňují odhadnout skutečné plyny jako „ideální“. Nízký tlak v systému umožňuje částicím plynu zažít menší mezimolekulární síly s jinými částicemi plynu.
Co to znamená, když se plyn chová ideálně?
Zákon ideálního plynu předpokládá, že se plyny chovají ideálně, což znamená, že dodržují následující charakteristiky: (1) srážky mezi molekulami jsou elastické a jejich pohyb je bez tření, tzn. že molekuly neztrácejí energii; (2) celkový objem jednotlivých molekul je o magnitudy menší …
Za jakých podmínek se skutečný plyn řídí rovnicí ideálního plynu?
V důsledku toho se skutečný plyn začne chovat jako ideální plyn bez objemu a bez přitažlivé síly. Na závěr lze tedy říci, že skutečné plyny se řídí ideálním chováním plynu při vysokých teplotách a nízkém tlaku. Poznámka: Rovnice pro ideální plyn se nazývá rovnice ideálního plynu.
Poslouchají skutečné plyny PV nRT?
Skutečné plyny se řídí ideálním plynemrovnice PV=RT při vysoké teplotě a nízkém tlaku. Skutečné plyny se neřídí zákony ideálního plynu za všech podmínek teploty a tlaku.
