Aby jednotky rychlosti reakce byly moly na litr za sekundu (M/s), jednotky rychlostní konstanty druhého řádu musí být inverzní (M −1·s−1). … Reakce druhého řádu mají obecně formu 2A → produkty nebo A + B → produkty. Jednoduché reakce druhého řádu jsou běžné.
V jakém pořadí je rychlost reakce konstantní?
k je rychlostní konstanta prvního řádu, která má jednotky 1/s. Metoda stanovení pořadí reakce je známá jako metoda počátečních rychlostí. Celkové pořadí reakce je součet všech exponentů koncentračních členů v rychlostní rovnici.
Jaký je rozdíl mezi rychlostními konstantami prvního a druhého řádu?
Rychlost reakce prvního řádu závisí na koncentraci jedné z reaktantů. Reakční rychlost druhého řádu je úměrná druhé mocnině koncentrace reaktantu nebo součinu koncentrace dvou reaktantů.
Co znamená reakce 2. řádu?
: chemická reakce, ve které je rychlost reakce úměrná koncentraci každé ze dvou reagujících molekul - porovnejte pořadí reakce.
Jaký je příklad pro úroveň druhé objednávky?
Například si můžete myslet toto protože mám hlad, tak si dáme čokoládovou tyčinku. Myšlení druhého řádu je promyšlenější. Je to myšlení z hlediska interakcí a času, pochopení, že navzdory našimzáměry naše intervence často způsobují škodu.
