Molekularita je použitelná pouze pro elementární reakce, protože jsou to jednokrokové reakce a rychlost závisí na koncentraci každé molekuly, zatímco v případě komplexních reakcí existuje více reakcí zapojeno, a proto molekula nemá žádný význam.
Proč je molekulová hmotnost použitelná pouze pro elementární reakce a pořadí je použitelné pro elementární i komplexní reakce?
Odpověď: Složitá reakce probíhá prostřednictvím řady kroků, tj. elementárních reakcí. Počet molekul zapojených do každé elementární reakce může být různý, tj. molekulová hmotnost každého kroku se může lišit. Proto nemá smysl mluvit o molekulovosti celkové komplexní reakce.
Je molekulová hmotnost a řád stejné pro elementární reakci?
Kinetický řád jakékoli elementární reakce nebo reakčního kroku se rovná její molekulovosti a rychlostní rovnici elementární reakce lze proto určit kontrolou z molekulové hmotnosti.
Proč není molekulová hmotnost definována ve složitých reakcích?
Molekularitu reakce lze definovat pouze pro elementární reakci, protože složitá reakce neprobíhá v jediném kroku a je téměř nemožné pro všechny celkové molekuly reaktanty být ve stavu setkání současně.
Kanmolekulová molekula reakce je nulová?
Počet reagujících druhů účastnících se elementární reakce, které se musí současně srazit, aby došlo k chemické reakci, se nazývá molekulovost reakce. Molekularita je teoretický koncept. Molekularita nemůže být nulová, záporná, nekonečná a imaginární.
