I když obvykle existují energetické důvody, proč molekulární struktura vede tak, že nevykazuje částečně vyplněné orbitaly (tj. nepárové spiny), některé neuzavřené skořápkové skupiny se v přírodě vyskytují. … Dokonce i ve zmrzlé pevné látce obsahuje molekuly dvou radikálů, které mají za následek paramagnetické chování.
Která z nich má paramagnetickou povahu?
c) Volný radikál obsahuje jakoukoli molekulu druhu schopného samostatné existence, která obsahuje nepárový elektron v atomovém orbitalu. Proto má paramagnetický charakter. Možnost c) Volný radikál je správná možnost.
Není žádná paramagnetická povaha?
NO má lichý počet elektronů (7 + 8=15) a díky přítomnosti nespárovaného elektronu je paramagnetický v plynném stavu. … V nepřítomnosti jakýchkoli nepárových elektronů má diamagnetický charakter.
Co je více paramagnetické povahy?
Paramagnetické chování má tendenci se zvyšovat se zvyšujícím se počtem nespárovaných elektronů. Proto železitý iont (Fe3+) je více paramagnetický než železnatý iont (Fe2+). Lze poznamenat, že železitý iont je více paramagnetický, protože má 5 nepárových elektronů.
Co je ve své podstatě paramagnetické a diamagnetické?
Kdykoli jsou dva elektrony spárovány dohromady v orbitalu nebo jejich celkový spin je 0, jedná se o diamagnetické elektrony. Atomy se všemi diamagnetickými elektrony se nazývají diamagnetické atomy. Aparamagnetický elektron je nepárový elektron. Atom je považován za paramagnetický, pokud i jeden orbital má čistý spin.
