Pokud ΔG=0, systém je v rovnováze. Pokud je ΔG>0, proces není spontánní, jak je zapsán, ale probíhá spontánně v opačném směru.
Co se stane, když je Delta G nula?
Když Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, počáteční text, G, koncový text, rovná se, 0, systém je v rovnováze a koncentrace produktů a reaktanty zůstanou konstantní.
Proč je Gibbsova volná energie nulová?
Pokud je tedy volná energie v reakci kladná, k opačné reakci dojde spontánně. Rovnováha je nyní jednoduše bod, ve kterém nedochází k žádné čisté změně, to znamená, že koncentrace v systému nemají žádnou čistou změnu v čase. Proto se entropie(S) a entalpie(H) také nemění. Takže dG=0.
Co to znamená, když ∆ G je nula?
Pokud se tak stane, že produkty a reaktanty jsou stejně zvýhodněné v rovnováze, pak ∆G° je nula, ALE ∆G° není nezbytně NULA v rovnováze. … POKUD ano, pak bude potřeba reakce z více reaktantů, snížit hodnotu Q a nechat ∆G dosáhnout nuly, tj. umožnit ustavení rovnováhy.
Co přesně je Gibbsova volná energie?
Gibbsova volná energie (měřená v joulech v SI) je maximální množství neexpanzní práce, kterou lze extrahovat z termodynamicky uzavřeného systému (takové, které lze vyměňovat teplo a pracovat s okolím, ale nezáleží na tom).
