Ve čtvercové rovinné molekulární geometrii je centrální atom obklopen základními atomy , které tvoří rohy čtverce ve stejné rovině. Geometrie převládá u komplexů přechodných kovů s konfigurací d8. To zahrnuje Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) a Au(III).
Proč vznikají čtvercové planární komplexy?
Důvod, proč je mnoho d8 komplexů čtvercově-planárních, je velmi velké množství stabilizace krystalového pole, které tato geometrie vytváří s tímto počtem elektronů. Čtvercové rovinné dělení CFT: Elektronový diagram pro čtvercový hoblovač d dělení podslupky.
Co má čtvercovou rovinnou geometrii?
Cl− je ligand se slabým polem. Takže [PtCl4]2− má čtvercovou rovinnou geometrii.
Jsou čtvercové planární komplexy s vysokou rotací nebo nízkou rotací?
V čtvercových planárních komplexech bude Δ téměř vždy velké, dokonce i se slabým ligandem. Elektrony mají tendenci být spíše spárované než nepárové, protože párovací energie je obvykle mnohem menší než Δ. Čtvercové planární komplexy jsou proto obvykle nízké spin.
Jak se liší čtyřstěnné a čtvercové rovinné?
Klíčový rozdíl mezi čtvercovými planárními a čtyřstěnnými komplexy je v tom, že čtvercové planární komplexy mají čtyřvrstvý diagram krystalového pole, zatímco čtyřstěnné komplexy mají dvouvrstvý diagram krystalového pole.