Iontové sloučeniny se rozpouštějí ve vodě, pokud energie vydávaná při interakci iontů s molekulami vody kompenzuje energii potřebnou k přerušení iontových vazeb v pevné látce a energii potřebnou k oddělte molekuly vody tak, aby ionty mohly být vloženy do roztoku.
Rozpouštějí se iontové sloučeniny obvykle ve vodě?
Voda typicky rozpouští mnoho iontových sloučenin a polárních molekul. Nepolární molekuly, jaké se nacházejí v tuku nebo oleji, se ve vodě nerozpouštějí. Nejprve prozkoumáme proces, který nastane, když se iontová sloučenina, jako je stolní sůl (chlorid sodný), rozpustí ve vodě.
Která iontová sloučenina by se měla rozpouštět ve vodě?
Polární sloučeniny mají tendenci se rozpouštět ve vodě a tuto obecnost můžeme rozšířit na nejpolární sloučeniny alliontových sloučenin. Kuchyňská sůl neboli chlorid sodný (NaCl), nejběžnější iontová sloučenina, je rozpustná ve vodě (360 g/L).
Co se stane, když se rozpustná iontová sloučenina rozpustí ve vodě?
Když se iontové sloučeniny rozpouštějí ve vodě, ionty v pevné látce se oddělují a rovnoměrně dispergují v roztoku, protože molekuly vody obklopují a solvatují ionty, čímž se snižují silné elektrostatické síly mezi nimi. Tento proces představuje fyzickou změnu známou jako disociace.
Proč se iontové sloučeniny snadno rozpouštějí?
Pro rozpuštění iontové sloučeniny vodamolekuly musí být schopny stabilizovat ionty, které jsou výsledkem porušení iontové vazby. … Když umístíte iontovou látku do vody, molekuly vody přitahují kladné a záporné ionty z krystalu.
