Nejnižší energetická podúroveň je vždy 1s podúroveň, která se skládá z jednoho orbitalu. Jediný elektron atomu vodíku bude obsazovat 1s orbital, když je atom v základním stavu.
Který orbital má nejnižší energii?
Na nejnižší energetické úrovni, která je nejblíže k atomovému středu, je jediný 1s orbital, který pojme 2 elektrony. Na další energetické úrovni jsou čtyři orbitaly; a 2s, 2p1, 2p2 a 2p3. Každý z těchto orbitalů pojme 2 elektrony, takže na této úrovni energie lze nalézt celkem 8 elektronů.
Proč má orbital 1s nejnižší energii?
Elektron v 1s orbitalu má nižší energii než jeden v 2s orbitalu protože tráví více času v blízkosti atomového jádra.
Je N 1 orbita s nejnižší energií?
Jedním ze základních fyzikálních zákonů je, že hmota je nejstabilnější s nejnižší možnou energií. Elektron v atomu vodíku se tedy obvykle pohybuje po n=1 orbitě, orbitě, na které má nejnižší energii.
Která z následujících má nejnižší energii?
Který z následujících má nejméně energie
- A. 2p.
- B. 3p.
- C. 2 s.
- 4d.
- C.
- 2s orbital má minimální energii a obecně elektronovou výplň v rostoucím řádu energie podle Aufbauova principu.
