Kohezní síly mezi polárními molekulami jsou silnější než mezi nepolárními molekulami, jako jsou ty v oleji nebo sirupu. Proto můžete udělat větší "hromadu" vody než z oleje nebo sirupu.
Mají polární nebo nepolární molekuly větší adhezi?
Povrchové napětí. Van der Waalsovy plyny, jako je metan, však mají slabou soudržnost pouze díky van der Waalsovým silám, které působí na základě indukované polarity v nepolárních molekulách. V podstatě jsme došli k závěru, že polární molekuly lépe přilnou k povrchu než nepolární molekuly.
Mají polární molekuly silnější přitažlivost?
Ano, látky s polárními molekulami mají silnější přitažlivost mezi svými molekulami než látka s nepolárními molekulami.
Mají nepolární molekuly adhezi?
Dokonce i molekuly, které nemohou tvořit vodíkové vazby, mají některé kohezní a adhezivní vlastnosti vyplývající z intermolekulárních přitažlivých sil. … Tyto síly zahrnují přitahování polárních molekul k jiným polárním molekulám a také přitahování nepolárních molekul k jiným nepolárním molekulám.
Proč mají polární molekuly větší povrchové napětí?
Molekuly pod povrchem kapaliny jsou přitahovány molekulami všude kolem nich. Molekuly na povrchu nad sebou nemají jiné molekuly, takže jsou přitahovány silněji ke svým sousedům napovrch. … Voda je polární molekula se silnými vodíkovými vazbami. Jeho povrchové napětí je 73 mN/m.
