Amfoterní látka je látka, která může působit jako kyselina nebo zásada. Amfiprotická látka může působit buď jako donor protonů, nebo jako akceptor protonů. … Příkladem amfoterní sloučeniny, která není amfiprotická, je ZnO, která může působit jako kyselina, i když nemá žádné protony, které by mohla darovat.
Co není amfoterní?
Amfoterní látky jsou látky, které vykazují jak kyselé, tak zásadité vlastnosti. Mezi všemi, Fe+2 není amfoterní iont, protože nemá schopnost reagovat s kyselinami i zásadami. Správná odpověď je tedy možnost (C).
Která látka je amfiprotická?
Amfiprotické molekuly
Voda, aminokyseliny, hydrogenuhličitanový ion (nebo hydrogenuhličitanový iont) HCO3 −, dihydrogenfosfátový iont H2PO4– a vodík síranové ionty (nebo bisulfátové ionty) HSO4– jsou běžné příklady amfiprotických druhů. Protože mohou darovat proton, všechny amfiprotické látky obsahují atom vodíku.
Co je amfoterní, ale ne amfiprotické?
Takže oxid hlinitý může působit jako kyselina i zásada – a stejně tak je amfoterní. Ale není to amfiprotické, protože kyselá ani zásaditá reakce nezahrnují vodíkové ionty.
Která z následujících látek není amfoterní látka?
(D) NH3 obsahuje atomy vodíku, které mohou být darovány jako H+ ionty a působí jako kyselina. Také díky přítomnosti osamocených párů v NH3 je také schopen přijmout iont H+ a chovat se tak jako báze. NH3 je tedy také amfoterní povahy. Odpověď je tedy možnost (A).
